Introduktion till katalysatorer

Ämnen som kan ändra den kemiska reaktionshastigheten (öka eller minska) av reaktanterna i en kemisk reaktion utan att ändra den kemiska balansen, och vars kvalitet och kemiska egenskaper inte har förändrats före och efter den kemiska reaktionen kallas katalysatorer (fasta katalysatorer kallas också katalysatorer). Enligt statistiken använder mer än 90% av industriella processer katalysatorer, såsom kemiska, petrokemiska, biokemiska, miljöskydd etc. Det finns många typer av katalysatorer, som kan delas in i flytande katalysatorer och fasta katalysatorer enligt staten; De kan delas in i homogena katalysatorer och heterogena katalysatorer beroende på reaktionssystemets fastillstånd. Homogena katalysatorer inkluderar syror, baser, lösliga övergångsmetallföreningar och peroxidkatalysatorer. Katalysatorer spelar en oerhört viktig roll i den moderna kemiska industrin. Till exempel används järnkatalysatorer vid produktion av ammoniak, vanadinkatalysatorer används vid produktion av svavelsyra och olika katalysatorer används vid produktion av tre stora syntetiska material, såsom polymerisation av etylen och produktion av gummi från butadien.